Reaksi Redoks Dan Elektrokimia : PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS


https://nasrulbintang.files.wordpress.com/2011/12/ethanol2.png?w=300

CARA CEPAT PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS

mata pelajaran kimia yang mengulas tentang Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. langkah langkah penyetaraan akan kita bahas di bawah ini

1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan

MnO4- –> Mn2+

Cl- –> Cl2

2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat

MnO4- –> Mn2+

2Cl- –> Cl2

3. Menambah H2O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O)

MnO4- –> Mn2+ + 4H2O

2Cl- –> Cl2

4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH- pada susana basa

MnO4- + 8H+ –> Mn2+ + 4H2O

2Cl- –> Cl2

5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron

MnO4- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O   [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)]

2Cl- –> Cl2 + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]

6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron)

MnO4- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O    | x 2

2Cl- –> Cl2 + 2e  | x 5

Hasilnya menjadi :

2MnO4- + 16H+ + 10e –> 2Mn2+ + 8H2O

10Cl- –> 5Cl2 + 10e

 PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS

Tahapan:

1. Tentukan perubahan bilangan oksidasi.
2. Setarakan perubahan bilangan oksidasi.
3. Setarakan jumlah listrik ruas kiri dan kanan dengan :
H+ Þ pada larutan bersifat asam
OH- Þ pada larutan bersifat basa
4. Tambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah atom H.

Contoh:

MnO4- + Fe2+ ® Mn2+ + Fe3+ (suasana asam)
……………..-5
…..é““““““ù
1.
MnO4- + Fe2+ ® Mn2+ + Fe3+
..+7…… +2……. +2…… +3
……………..ë                 û

……………………+1

2.

Angka penyerta = 5
MnO4- + 5 Fe2+ ® Mn2+ + 5 Fe3+

3.

MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ® Mn2+ + 5 Fe3+

4.

MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ® Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

 

 

Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

Tinggalkan Balasan

Please log in using one of these methods to post your comment:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s