Kimia : Eksponen Hidrogen


pH = – log [H+]

pH (Eksponen Hidrogen)

A.    Konsep Umum
1.    Definisi
pH                = -log[H+]
pOH              = -log[OH]
pH + pOH      = 14

 

Besarnya konsentrasi ion H+ dalam larutan disebut derajat keasaman.
Untuk menyatakan derajat keasaman suatu larutan dipakai pengertian pH.

 

pH (Eksponen Hidrogen)

A.    Konsep Umum
1.    Definisi
pH                = -log[H+]
pOH              = -log[OH]
pH + pOH      = 14
2.    Dalam larutan berlaku
pH      < 7 adalah asam,
pH      = 7 adalaj netral,
pH      > 7 adalah basa.
3.    Untuk air berlaku
pH      = pOH           = 7
KW      = [H+][OH]   = 10-14
pKW     = 14
B.    pH Asam dan Basa
1.    Asam Kuat (α = 1)
pH       = -log[H+]
[H+]    = [Asam Kuat][Valensi]
2.    Asam lemah (0 < α < 1)
pH       = -log[H+]
Ka       = tetapan ionisasi asam lemah.
[Asam] = konsentrasi asam lemah.
3.    Basa Kuat
pOH                = -log[OH]
[OH]              = [Basa Kuat][Valensi]
4.    Basa Lemah
pOH                = -log[OH]
Kb       = tetapan ionisasi basa lemah.
[Basa] = konsentrasi basa lemah.
C.    Buffer (Penyangga)
1.    Campuran Asam Lemah dengan garamnya
Contoh : CH3COOH + CH3COONa.
Ka       = tetapan ionisasi asam lemah.
Valensi          = jumlah ion dari sisa asam lemah.
2.    Campuran Basa Lemah dengan garamnya
Contoh : NH4OH + NH4Cl
Kb       = tetapan ionisasi basa lemah.
Valensi          = jumlah ion dari sisa basa lemah.
Catatan:
Campuran Buffer pH-nya tidak berubah jika diencerkan, ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa
D.   Hidrolisis
1.    Garam dari reaksi Asam Kuat dan Basa Lemah.
Contoh : NH4Cl.
·         Hidrolisis parsial -> ASAM
Kh       = tetapan hidolisis    = .
G        = konsentrasi garam.
Val     = valensi garam.
2.    Garam dari reaksi Asam Lemah dan Basa Kuat.
Contoh : CH3COONa.
·         Hidrolisis pasial -> BASA
Kh       = tetapan hidolisis    = .
G        = konsentrasi garam.
Val     = valensi garam.
3.    Garam dari reaksi Asam Lemah dan Basa Lemah.
Contoh : CH3COONH4.
·         Hidrolisis total (sempurna)
Catatan :

Garam yang terbentuk dari reaksi Asam Kuat dan Basa Kuat (mosalnya NaCl) tidak mengalami hidrolisis (pH = 7  ->   netral)

Tinggalkan Balasan

Please log in using one of these methods to post your comment:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s