Konsentrasi Dan Kecepatan Reaksi


Kecepatan reaksi pada masing-masing reaksi berbeda-beda, ada yang berlangsung dengan cepat dan ada yang lambat sehingga seakan-akan tidak berjalan sama sekali.
Reaksi A  menjadi B
Pada awal reaksi, hasil reaksi (B) belum ada campuran. Setelah reaksi semakin berjalan, konsentrasi B semakin bertambah sedangkan konsentrsi A semakin berkurang.

Kecepatan reaksi dapat dihitung dengan menghitung pertambahan konsentrasi B. Setiap satu satuan waktu tertentu dengan penggunaan konsentrasi A setiap waktu.
Hubungan laju reaksi dengan koefisien reksi
Laju perubahan konsentrasi suatu zat berbanding lurus dengan perubahan konsentrasi zat yang bersangkutan. Dalam stoikometri, perbandingan jumlah mol pereaksi atau hasil reaksi berbanding lurus dengan perbandingan koefisien reaksi.

Kecepatan reaksi adalah banyaknya mol/liter suatu zat yang dapat berubah menjadi zat lain dalam setiap satuan waktu.

Untuk reaksi: aA + bB →   mM + nN
maka kecepatan reaksinya adalah:

1 (dA) 1 d(B) 1 d(M) 1 d(N)
V = – ——- = – ——- = + ——– = + ———-
a dt b dt m dt n dt

dimana:

– 1/a . d(A) /dt = rA = kecepatan reaksi zat A = pengurangan konsentrasi zat A per satuan wakru.
– 1/b . d(B) /dt = rB = kecepatan reaksi zat B = pengurangan konsentrasi zat B per satuan waktu.
– 1/m . d(M) /dt = rM = kecepatan reaksi zat M = penambahan konsentrasi zat M per satuan waktu.
– 1/n . d(N) /dt = rN = kecepatan reaksi zat N = penambahan konsentrasi zat N per satuan waktu.

Pada umumnya kecepatan reaksi akan besar bila konsentrasi pereaksi cukup besar. Dengan berkurangnya konsentrasi pereaksi sebagai akibat reaksi, maka akan berkurang pula kecepatannya.

Secara umum kecepatan reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut:

V = k(A) x (B) y

dimana:

V = kecepatan reaksi
k = tetapan laju reaksi
x = orde reaksi terhadap zat A
y = orde reaksi terhadap zat B
(x + y) adalah orde reaksi keseluruhan
(A) dan (B) adalah konsentrasi zat pereaksi.

Download Latihan Soal KIMIA UN SMA 2010 – IPA

download soal UN kimia SMA

DOWNLOAD SOAL INTERNATIONAL CHEMISTRY OLYMPIAD (IChO)

DOWNLOAD SOAL kimia  UAN/UAS/EBTANAS

DOWNLOAD APLIKASI KIMIA

Download soal olimpiade kimia

 

Iklan

Tinggalkan Balasan

Please log in using one of these methods to post your comment:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s